課程內(nèi)容
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
鋁與氧氣發(fā)生反應(yīng)
·鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)，為何卻能廣泛使用？
鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此，鋁有很好的抗腐蝕性能。
·你認(rèn)為鋁制品是否適宜用鋼刷、沙來(lái)擦洗？為什么？
不適宜。因?yàn)殇撍⒒蛏硶?huì)將鋁制品的氧化物保護(hù)膜擦去。
許多金屬都能與氧氣發(fā)上反應(yīng)
·鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。
·鐵、銅等在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。
·金即使在高溫時(shí)，也不與氧氣反應(yīng)。
二、金屬的活動(dòng)性順序
1、金屬與稀硫酸反應(yīng)
金屬 反應(yīng)現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
鎂 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋅 明顯發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵 產(chǎn)生少量氣泡 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
銅 無(wú)明顯現(xiàn)象 ——
2、金屬與稀鹽酸反應(yīng)
金屬 反應(yīng)現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
鎂 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
鋅 明顯發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
鐵 產(chǎn)生少量氣泡 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
銅 無(wú)明顯現(xiàn)象 ——
小試身手
1、不能直接用金屬與對(duì)應(yīng)的酸反應(yīng)制取的是（ ）
A、CuCl2 B、ZnCl2 C、Al2(SO4)3 D、MgSO4
從物質(zhì)類(lèi)別角度分析下列化學(xué)方程式：
它們都是置換反應(yīng)。
單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物
化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型：
·化合反應(yīng) A+B=AB
·分解反應(yīng) AB=A+B
·置換反應(yīng) A+BC=B+AC
反應(yīng)前后鐵元素化合價(jià)如何變化的？
鐵單質(zhì)與化合物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的化合物中鐵的化合價(jià)為+2。
鐵的氧化物與稀鹽酸（稀硫酸）發(fā)生反應(yīng)，鐵元素在氧化物中是幾價(jià)，生成物中一般仍是幾價(jià)。
試完成鐵單質(zhì)與硝酸銅溶液、氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
觀察實(shí)驗(yàn)，總結(jié)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
鋁絲浸入 鋁絲表面有 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
硫酸銅溶液 紅色的物質(zhì)析出
銅絲浸入 銅絲表面有 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
硝酸銀溶液 銀白色物質(zhì)析出
金屬活動(dòng)性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱
判斷依據(jù)：
和酸來(lái)反應(yīng)，氫后難進(jìn)行。
和化液反應(yīng)，前后換后金。
注意：酸一般指鹽酸或稀硫酸，不能用濃硫酸，硝酸。前金：鉀鈣鈉除外。化液：金屬化合物的水溶液。
下列每組物質(zhì)之間能發(fā)生置換反應(yīng)的是（ ）
A、Fe和硝酸 B、銅和硝酸銀溶液 C、Zn和氫氧化銅 D、Cu和氯化銀
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谷老師
女，中教中級(jí)職稱(chēng)
教學(xué)功底扎實(shí)，教學(xué)經(jīng)驗(yàn)豐富，對(duì)知識(shí)體系有深厚的了解。
