課程內(nèi)容
《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》
一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡
1、談?wù)剬Σ糠炙帷A和鹽的溶解度表中“溶”與“不溶”的理解。
2、根據(jù)對溶解度及反應(yīng)限度、化學平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進行到底。
·生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。
·難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0（生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存）。
·習慣上，將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)
·化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀達到完全。
一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡
1、沉淀溶解平衡：
（1）概念：在一定條件下，當難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時，此時溶液中存在的溶解和沉淀間的動態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡。溶解平衡時的溶液是飽和溶液。
（2）特征：逆、等、動、定、變
（3）影響因素：內(nèi)因、外因（濃度、溫度（一般））
二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用
1、沉淀的生成
（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。
（2）方法
a、調(diào)pH值
如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至7-8
b、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑。
Cu2++S2-=CuS↓ Hg2++S2-=HgS↓
2、沉淀的溶解
根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。例如難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中：
3、沉淀的轉(zhuǎn)化
對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。鍋爐中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。
沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。
課堂練習
1、下列說法中正確的是（ ）
A、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
B、絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的
C、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
D、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水
2、試利用平衡移動原理解釋下列事實：
（1）Al(OH)3不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
（2）分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量
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劉老師
女，中教高級職稱
優(yōu)秀教師，豐富的教學實踐經(jīng)驗，所帶過的學生進步非常大，深受學生的喜歡和家長的好評。
