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課程內(nèi)容

《電解池（1）》
思考：
1、通電前，氯化銅溶液中有哪些離子？如何運(yùn)動(dòng)？通電后，陰、陽(yáng)離子的運(yùn)動(dòng)有改變嗎？
2、當(dāng)離子定向移動(dòng)到電極表面時(shí)，發(fā)生的是什么類型的反應(yīng)？寫出兩電極反應(yīng)和總的化學(xué)方程式。
3、通電后，回路中離子及電子的運(yùn)動(dòng)方向怎樣？
實(shí)驗(yàn)微觀解釋
①通電前：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，Cu²⁺、Cl^-為自由移動(dòng)的離子；
  通電后：Cu²⁺移向陰極得到電子，Cl^-移向陽(yáng)極失去電子；
②電極反應(yīng)：
  陽(yáng)極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑（氧化反應(yīng)）
  陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu（還原反應(yīng)）
                電解
  總反應(yīng)式：CuCl₂====Cu+Cl₂↑
一、電解原理
電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。
①電流是發(fā)生反應(yīng)的動(dòng)力（使不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)順利進(jìn)行）。
②陰陽(yáng)離子做定向移動(dòng)的導(dǎo)電過程，也就是兩極發(fā)生氧化還原的過程，即電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程即為電解過程。
③電流是直流電。
④在電解過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
二、電解池：
1、定義：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
2、形成電解池的條件：
（1）與電源相連的兩個(gè)電極
（2）電解質(zhì)溶液或熔化電解質(zhì)
（3）形成閉合回路
3、電極名稱：
  陰極：與電源負(fù)極相連，進(jìn)電子，還原反應(yīng)
  陽(yáng)極：與電源正極相連，出電子，氧化反應(yīng)
4、電極材科
  惰性電極：C、Pt、Au不發(fā)生反應(yīng)
  活性電極：Ag及以前金屬，作陽(yáng)極則溶解
5、電解時(shí)離子放電順序
陽(yáng)離子得到電子或陰離子失去電子使離子電荷降低的過程叫做放電。
①陰極：陽(yáng)離子放電，金屬活動(dòng)順序的反順序
  Ag⁺＞Hg²⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Pb²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺
注意（一）Fe³⁺＞Cu²⁺；（二）電鍍時(shí)：受離子濃度影響Ag⁺＞Hg²⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Pb²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺＞H⁺
②陽(yáng)極：活性電極（Ag以前），電極失電子
        惰性電極（Pt、Au、石墨），陰離子放電S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-＞含氧酸根＞F^-
6、電解時(shí)電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式
陽(yáng)極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
陰極：2H⁺+2e^-=H₂↑
      2H₂O2H⁺+2OH^-
總反應(yīng)：
            通電
   2H₂O+2Cl^-====H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
注意：
（1）得失電子數(shù)目一致。
（2）兩極放電的H⁺或OH^-來源于水時(shí)，總反應(yīng)的反應(yīng)物書寫水分子。
（3）注明條件“通電”。
書寫電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式
  陰極：2Cu²⁺+4e^-=2Cu
  陽(yáng)極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
        4H₂O4H⁺+4OH^-
總反應(yīng)：         通電
       2Cu²⁺+2H₂O====2Cu+4H⁺+O₂↑
練習(xí)
（1）寫出以碳棒作電極電解飽和氯化鈉溶液的電極反應(yīng)式。
（2）寫出以銅棒作電極電解氯化銅溶液的電極反應(yīng)式。
7、用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律
電解水型：含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H₂SO₄、K₂SO₄）的電解。
電解電解質(zhì)型：無氧酸、不活潑金屬的無氧酸鹽（如HCl、CuCl₂）溶液的電解。
電解質(zhì)和水同時(shí)被電解型：
A、放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（如NaCl）溶液的電解
B、放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO₄、AgNO₃）溶液的電解
電解池與原電池的區(qū)別：